Question

16．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．
試根據(jù)圖，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是K（寫元素符號），請你列舉事實加以說明鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈．
（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為A1+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、H的沸點小于0℃，其它都大于250℃，且沸點G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．

解答 解：圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的，G、H的沸點小于0℃，其它都大于250℃，且沸點G＞H，則G為Cl、H為Ar，可推知A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為S、I為K．
（1）組成E的元素為P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，
故答案為：第三周期VA族；
（2）組成A-I的元素中，Cl元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定的是HCl，
故答案為：HCl；
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是KCl，其電子式為，
故答案為：；
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是K，鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈（或KOH的堿性強于NaOH等）可以說明K的金屬性更強，
故答案為：K；鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈；
（5）Mg和Al的單質(zhì)、NaOH水溶液三者可形成原電池，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al為負極，負極的電極反應(yīng)式為：A1+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：A1+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的運用，關(guān)鍵是根據(jù)單質(zhì)的沸點推斷元素，注意抓住原子序數(shù)的連續(xù)性，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．