設(shè)C+CO2?2CO△H＞0 反應(yīng)速率為υ1，N2+3H2?2NH3△H＜0 反應(yīng)速率為υ2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（　�。�
A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小
C、增大，減小D、減小，增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都增大．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)的吸、放熱無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一支試管中盛有下列某種固體物質(zhì)，加適量溴水后，所得溶液呈無色．該固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SO4
B、KI
C、NaOH
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（　�。�
A、Na+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉ
B、Na+、K+、SO42ˉ、Clˉ
C、K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉ
D、K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、反應(yīng)中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HClO
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B、所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C、密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D、所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1mol Al與足量HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D、1mol?L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-10.50.600
平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.6
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(Z)c6(W)
c4(X)c5(Y)
C、增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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