【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的苯分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－　離子數(shù)為2NA

D. 分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

【答案】B

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式相同，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù) 2NA，故B正確；n=cv，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故C錯誤；分子數(shù)為NA的CO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是

A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC

②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO

③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些項不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )

A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣，完全反應(yīng)后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

A.由乙醇制乙醛的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）

A. 已知A－＋H2B(過量)HA＋HB－，則結(jié)合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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