Question

(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol^-1。根據(jù)上圖寫出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的熱化學(xué)方程式為：                         。
當(dāng)有16 g O₂(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：                kJ。

Answer 1

(1)946（2分）；　N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol^-1（2分）
(2)2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g)　ΔH=－180 kJ·mol^-1（2分）；　90（2分）

（1）根據(jù)示意圖可知，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)　ΔH=＋180 kJ·mol^-1。
（2）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g)　ΔH=－180 kJ·mol^-1。16g氧氣是0.5mol，所以放出的熱量是180 kJ·mol^-1×0.5mol＝90kJ。