下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（   ）。
A．O：1s22s22p4B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、下圖是元素周期表的短周期部分，序號a～h代表8種常見元素。
 
IA[

O族
第一周期
a
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
第二周期
 
 
 
b
c
d
 
 
第三周期
e
 
f[
 
 
g
h
 
請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）畫出g原子結構示意圖________。
（2）寫出元素h的單質與元素a、c形成的簡單化合物發(fā)生置換反應的化學方程式___________________。
（3）寫出f單質與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應的化學方程式__________。
（4）a、b元素形成的最簡單化合物與d單質可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質溶液），寫出正極的電極反應式：_____________，負極發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”），OH－移向____極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的性質或原子結構信息如下表：
元素
元素性質或原子結構信息
Q
原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y
第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z
單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構型為               。X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質與V2O5反應的化學方程式為                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應，所產生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個質子。則：
（1）五種元素的元素符號分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是       
(3)A到E五種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是   
（4）D單質與B的最高價氧化物對應的水化物的反應的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為短周期元素①~⑧的部分性質。
元素編號
元素性質
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低化合價
—2
 
 
—3
—1
 
—3
 
下列說法正確的是                                                   
A．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
C．元素①⑧形成的化合物具有兩性
D．上表8種元素中，元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，關于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是                
A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W都是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：
① W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
② Z和Y屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③ X和Y屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④ W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤ X和Z不在同一周期，它們能形成組成為XZ2的化合物。
下列說法不正確的是
A．XY2是以極性鍵結合成的非極性分子
B．XY2、XZ2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C．WY、ZY2分子中所有原子最外層都為8電子結構
D．離子半徑大小順序為Y＜W＜Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是
A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應，比較生成物中銅的化合價
B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性
C．往H2S溶液中通入氯氣
D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

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