【題目】現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置通過與純凈、干燥的CO2反應(yīng)來測定試樣中Na2O2的純度。
回答下列問題:
(1)按上圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________。
(2)分液漏斗中所裝試液是__________。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是:Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
(4)E中堿石灰的作用是__________。
(5)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則試樣中Na2O2的含量為__________。
【答案】檢查氣密性 稀鹽酸 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 78%
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,測定Na2O2試樣的純度,先在A中用碳酸鈣與酸反應(yīng)生成二氧化碳,用B裝置和C裝置除去雜質(zhì)得到純凈、干燥的二氧化碳,在D裝置中與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,用E裝置除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳,F、G裝置用排水量氣法測得生成的氧氣的體積,根據(jù)氧氣的體積可計(jì)算出樣品中含有的過氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而確定Na2O2試樣的純度,據(jù)此分析解答。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,測定Na2O2試樣的純度,先在A中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣,影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,所以用B裝置除去氯化氫,用C裝置干燥二氧化碳,再在D裝置中與樣品中的過氧化鈉反應(yīng)生成 氧氣,用E裝置除去氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳,F、G裝置用排水量氣法測得生成的氧氣的體積,根據(jù)氧氣的體積可計(jì)算出樣品中含有的過氧化鈉的質(zhì)量,進(jìn)而確定Na2O2試樣的純度,
(1)因?qū)嶒?yàn)中生成氣體,且需要測定生成氣體的量,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,應(yīng)避免氣體的逸出,組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置氣密性;
(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣是微溶于水的,會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng),故答案為:鹽酸;
(3)裝置D中過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)裝置E中堿石灰可以吸收二氧化碳,防止裝置D中反應(yīng)剩余的CO2對氧氣的體積測量造成干擾,故答案為:吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳;
(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的物質(zhì)的量為=0.01mol,則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的純度=×100%=78%,故答案為:78%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖甲表示該反應(yīng)過程中能量的變化。
(1)在固定容積的密閉容器內(nèi),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO2的同時(shí)生成 3n molH2
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
D.1mol CH3OH中H—O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂
E.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(2)在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。平衡時(shí) CO2的轉(zhuǎn)化率為________,平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為__________。
(3)下圖是科學(xué)家正在研發(fā)的,以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常溫常壓下進(jìn)行的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn原子核外電子排布式為________________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________,SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________
(4)鋅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,S和O兩種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是______________,與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學(xué)式),SO2+中σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。
(5)分析并比較物質(zhì)A: 與B: 的沸點(diǎn)高低及其原因:__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在常用催化劑(如鉑、鈀)的催化下,氫氣和炔烴加成生成烷烴,難于得到烯烴,但使用活性較低的林德拉催化劑,可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進(jìn)一步氫化.現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)未畫出),擬由乙炔制得乙烯,并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率.若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全后,假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL.試回答有關(guān)問題.
(1)所用裝置的連接順序是_______________(填各接口的字母).
(2)寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):__________、_____________.
(3)為減慢A中的反應(yīng)速率,X應(yīng)選用_________.
(4)F中留下的氣體除含少許空氣外,還有________________.
(5)D的作用是_________________
(6)若V=672mL(導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)),則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=+H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.碳酸氫鈉溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-= CO32-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號(hào))
①O2與O3 ②C與C ③H2O和D2O ④冰與干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇與乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
(1)互為同位素的是___;
(2)互為同素異形體的是___;
(3)互為同分異構(gòu)體的是___;
(4)屬于同一化合物的是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新裝修的房屋會(huì)釋放出有毒的甲醛氣體。銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理如下(在原電池中完成氧化銀與甲醛的反應(yīng))。下列說法正確的是
A.理論上消耗HCHO和Fe3+的物質(zhì)的量之比為4:1
B.30gHCHO被氧化時(shí),理論上電路中通過2mol電子
C.電池正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他條件相同,甲醛濃度越大,所得有色配合物溶液的吸光度越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH3=-221 kJ·mol-1
反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖所示:
①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí),對應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。
②由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖:
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g);ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g);ΔH2
①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟決定。以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體,保持其他條件不變,控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3),測得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長,試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因:______。
(4) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖:
研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖,寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式:_______。
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