【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,可能有Ag2CO3等沉淀生成,檢驗(yàn)氯離子時(shí)應(yīng)加入稀硝酸酸化,排除雜質(zhì)離子的干擾,A錯(cuò)誤;

B.向某溶液中加入稀鹽酸,有無色氣體產(chǎn)生,氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,溶液中的離子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,B錯(cuò)誤;

C.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,可能生成AgCl沉淀,也可能是BaSO4沉淀等,如檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)先加入鹽酸,無現(xiàn)象,排除Ag+的干擾,再加入氯化鋇檢驗(yàn),有白色沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;

D.向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯堿性,則溶液中一定含有氫氧根離子,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。

(1)該溶液中存在的平衡體系有(用離子反應(yīng)方程式表示)________

(2)溶液中共有________ 種不同的微粒。

(3)這些微粒中濃度為0.01 mol·L-1的是_____,濃度為0.002 mol·L-1的是___。

(4)_____________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH的物質(zhì)的量多0.008 mol。

II.(5)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(6)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1]時(shí)溶液的pH為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請(qǐng)回答以下問題:

①請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式:

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2 + ___H2O

②在該反應(yīng)還原產(chǎn)物為________(寫化學(xué)式)

2)某溶液中可能含有以下離子:Na+K+、Fe3+、CO32、SO42、Cl,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:

該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無法確定的離子是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境

B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中,溶液變?yōu)樗{(lán)色

C. 銅片表面先發(fā)黑,反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)v(B)、v(C)表示。已知:(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3。其一種生產(chǎn)工藝如下。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)NaClO2的化合價(jià)為_____________。

(2)反應(yīng)I:

___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

_____________

(3)電解II:

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去粗鹽水中的,需要加入的試劑分別為_______、___________

②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用溶液吸收電解產(chǎn)生的,該反應(yīng)的離子方程式是______________

(4)操作III:

濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)將符合題意的下列變化的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________;

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________________;

(3)N2的電子式為__________;Na2O2的電子式為___________CO2的電子式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是(  )

A. a =2 B. T2T1

C. A點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(X)= v(Z) D. 用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(B)

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