Question

20．以N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 58.5 g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子
• B． 1mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2N_A
• C． 金屬鈉和氧氣反應制取過氧化鈉，每生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A
• D． 常溫下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、氯化鈉是離子化合物；
B、鐵的價態(tài)有+2價和+3價；
C、生成1mol過氧化鈉消耗2mol鈉；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A、氯化鈉是離子化合物，是由離子構(gòu)成的，無氯化鈉分子，故A錯誤；
B、鐵的價態(tài)有+2價和+3價，故1mol鐵參與反應失去的電子可能為2N_A個，也可能為3N_A個，故B錯誤；
C、生成1mol過氧化鈉消耗2mol鈉，而反應后鈉元素變?yōu)?1價，而2mol鈉失去2mol電子即2N_A個，故反應轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含N_A個氮原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．