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下列離子反應方程式書寫正確的是

A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4＋ +Fe3＋+6OH－=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O

B．FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化6Fe2＋+4Br－+5Cl2 = 6Fe3＋+2Br2+10Cl－

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水Al3＋+4NH3·H2O = AlO2-+4NH4＋ +2H2O

D．FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3＋+S2－=S↓+2Fe2＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

I.S4N4的結構如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__ _。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4�；瘜W反應方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__ _。

a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．金屬鍵

e．配位鍵

f．范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 __ __。

II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現的電中性內配鹽，它的結構如圖：

（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。

（4）二甘氨酸合銅(II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構型是 _ 。

（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數目是 _ 。

（6）二甘氨酸合銅(II)結構中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是 ______(填寫編號)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A.H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某元素原子的各級電離能數值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，則該原子的最外層電子數為

A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分)芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳氫氧三種元素組成，質譜分析最大質荷比為 134，含碳質量分數約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學環(huán)境的氫原子其轉化過程如下：

（1）A的結構簡式 反應③、④反應類型 、 。

（2）反應③、⑥的化學反應方程式(有機物寫結構簡式)。

（3）A的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應且屬芳香族化合物的有（寫結構簡式)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”�？捎糜谡障鄻I(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑。

I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小組依據該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

實驗

編號

實驗溫度

/℃

Na2S2O3

H2SO4

蒸餾水體積

/mL

體積/mL

濃度/ mol·L-1

體積/mL

濃度/ mol·L-1

①

25

10

0.1

10

0.1

0

②

25

5

0.1

10

0.1

5

③

25

5

0.2

10

0.2

5

④

50

5

0.1

10

0.1

5

⑤

50

10

0.2

5

0.2

5

下列有關說法正確的是

A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤

D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

II．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。反應原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是 ；

（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是 ，NaOH溶液的作用是 。

（3）保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度（質量分數）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 molL1碘的標準溶液進行滴定。

請回答：

①到達滴定終點的標志 ；

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產品的純度為 （設Na2S2O35H2O相對分子質量為M）。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表述中正確的是

A．烷烴的系統(tǒng)命名為2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯

C．上圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應

D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究（氣密性已檢驗）。

實驗操作和現象：

操作

現象

打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱

i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現少量渾濁；

ii．一段時間后，C中產生大量黃色沉淀。

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧

淀粉碘化鉀試紙變藍

C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

查閱資料：a．S2O32—有較強的還原性

b．酸性條件下S2O32—迅速分解為S和SO2

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）B中飽和NaCl溶液的作用是 。

（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是 。

（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是 。

（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是 。

（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是

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