如圖是產(chǎn)生并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：
（1）寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）裝置①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明SO2的水溶液顯
 
性．
（3）裝置②中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，說明SO2具有
 
性質(zhì)．
（4）裝置③的作用是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（4）為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，寫出二氧化硫與氫氧根離子反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變成紅色，說明二氧化硫的水溶液為酸性，
故答案為：溶液變成紅色；酸；
（3）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：溶液褪色；漂白；
（4）③中盛放的是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；SO2+2OH-═SO32-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查二氧化硫的制備以及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，全面考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮鼗衔镏R(shí)的綜合理解和運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γy度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　　）
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B、五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素都屬于p區(qū)的是（　�。�
A、原子序數(shù)為1，6，7的元素
B、O，S，P
C、Fe，Cu，Cl
D、Na，Li，Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵（　　）
A、一定是共價(jià)鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵
D、一定是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
B、該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H+
通電
 Cl2↑+H2↑
D、該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族．
（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于
 
晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序
 
．
（2）R的氫化物屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）X的常見氫化物的VSEPR模型是
 
；
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
（A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；
（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；
（C）檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；
（E）關(guān)閉止水夾； 
（F）打開止水夾；
（G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．
（1）正確的操作順序是（填寫序號(hào)）：
C→
 
→F
 
→E
 
→G
 
→D．
（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是
 
；裝置甲的作用是
 
；裝置乙的作用是
 
．
（3）計(jì)算溶液中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．
（4）若去掉裝置甲，測定結(jié)果會(huì)
 
；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會(huì)
 
．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是
 
、
 
；
（2）基態(tài)N原子的電子排布圖為
 
；B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
，BN中B元素的化合價(jià)為
 
；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B；③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸生成氣體A，且實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后氣體體積不變．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的分子式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出對(duì)B進(jìn)行尾氣處理的化學(xué)方程式：
 
．

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