Question

（1）常溫下，有①0.01mol/LHCl溶液 ②pH=12的氨水，其中水的電離程度①

 

②（選填“＞”“＜”或“=”）；若將①②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①

 

②（選填“＞”“＜”或“=”）；若用①來滴定未知濃度的氨水，達(dá)滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是

 

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（2）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液pH=11，則該溫度下，將100mL0.2mol/L稀鹽酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度相同，則抑制水電離程度相同，一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（2）根據(jù)溶液的pH計算出溶液中的氫離子濃度，再計算出水的離子積；根據(jù)水的離子積計算酸堿混合后溶液的pH；

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，
①0.01mol/LHCl溶液，②pH=12的氨水，都抑制水電離，抑制水電離程度相同，所以水的電離程度①=②；
一水合氨是弱電解質(zhì)，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，所以②的濃度小于③，混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因為酸的濃度小于氨水，所以酸的體積大于氨水，
若用①0.01mol/LHCl溶液來滴定未知濃度的氨水，達(dá)滴定終點時，生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：=；＞；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，溫度下水的K_W=0.01×10^-11=1×10^-13，將100mL0.2mol/L稀鹽酸n（HCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
與100mL0.4mol/L的NaOH溶液n（NaOH）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，顯然NaOH過量，反應(yīng)后溶液顯示堿性，混合后，n（OH^-）=0.04mol-0.02mol=0.02mol，c（OH^-）=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-13

0.1

=10^-12，PH=-lgC（H⁺）=12，
故答案為：12；

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算、微粒濃度大小比較，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．