Question

（14分）認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為________________________________。連接裝置B、C的鹽橋U形管中通常裝填有 。

（2）裝置A中總反應的離子方程式為 。裝置D中NaCl溶液的pH會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為__________，極板N的材料為________。若裝置E的目的是防止某紫紅色金屬發(fā)生腐蝕，則極板N的材料為 。

 

Answer 1

（1）PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 含有KCl溶液的瓊脂

（2）Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑ 增大 （3）AgNO3 Ag 惰性電極(或石墨等不溶性惰性材料)

【解析】

試題分析：（1）B和C裝置形成原電池，鉛作負極，二氧化鉛作正極，原電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2+2e-+4H++SO42-＝PbSO4+2H2O，鹽橋一般用含有KCl溶液的瓊脂；

（2）A為電解裝置，銅為陽極，陰極生成氫氣，電解方程式為Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑，D為電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉，溶液pH增大；

（3）電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應該是銀，若裝置E的目的是驗證金屬的電化學防腐，則極板N的材料為惰性電極（或石墨等不溶性惰性材料），被保護的金屬連接電源陰極。

考點：考查原電池和電解池原理