【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

【答案】C

【解析】

A. Ag2S為不溶物，可用過濾操作進(jìn)行分離，玻璃棒起引流作用；

B. 高溫灼燒Ag2S需用坩堝；

C. 高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下可制備氯氣；

D. 分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出。

A. 用裝置甲可分離Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否者可能會使濾紙破損而影響實驗操作，故A項錯誤；

B. 蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實驗操作，而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進(jìn)行實驗，故B項錯誤；

C. 高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其實驗裝置與操作均科學(xué)規(guī)范，故C項正確；

D. 苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在分液時，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機層，而應(yīng)該從上口倒出有機層，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸濕，相對穩(wěn)定，是一種有開發(fā)價值的無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）上述流程中過濾操作需用的玻璃儀器有__________

（2）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)獲得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c

B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動

D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。

（1）在pH為4～6時，用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。

（2）NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機理如圖1所示（其中H2O和NaCl略去），實驗測得相同條件下，相同反應(yīng)時間，pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示，溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②如圖2所示，在pH＞9時，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如圖3所示，溫度低于15℃時，溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時，溫度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉，用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示，則電解時，a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用陽極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

選項

陽極X

陰極Y

Z

W

A

C

Fe

KCl

KOH

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH)2溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是

A. a與b之間容易形成離子化合物

B. 若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料

C. 若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合

D. 若b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（ ）

A.1B.2C.3D.4

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