7．電解在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，關(guān)于如圖所示的電解示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．若為電解飽和食鹽水的裝置，則a，b上均產(chǎn)生氣體
B．若為工業(yè)冶煉鋁的裝置，則用熔融氯化鋁作電解液
C．若為工業(yè)制鈉的裝置，則鈉在a上生成
D．若利用該裝置回收氯化銅溶液中的銅，則a不能是銅

分析 由電流方向可知a為電解池的陽極，b為陰極，
A．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣；
B．熔融氯化鋁不導(dǎo)電；
C．工業(yè)用電解熔融的NaCl冶煉鈉，鈉在陰極生成；
D．利用該裝置回收氯化銅溶液中的銅，陰極應(yīng)為純銅．

解答 解：由電流方向可知a為電解池的陽極，b為陰極，
A．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，a，b上均產(chǎn)生氣體，故A正確；
B．熔融氯化鋁不導(dǎo)電，應(yīng)用電解氧化鋁制備鋁，故B錯誤；
C．工業(yè)用電解熔融的NaCl冶煉鈉，陽極生成氯氣，鈉在陰極生成，故C錯誤；
D．利用該裝置回收氯化銅溶液中的銅，陰極應(yīng)為純銅，即b為銅，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查電解知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解池的工作原理，把握兩極的變化以及電極反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．A＞D＞B＞CB．D＞A＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半徑：Na＜Mg＜Al
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B．地溝油的主要成分和汽油、柴油相同，可以添加到汽油中做燃料
C．K2FeO4和明礬都可做水處理劑，但工作原理不完全相同
D．“水滴石穿”、“繩鋸木斷”的過程中都包含化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；
分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．香料G的一種合成工藝如圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子．
CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2


完成下列填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是（用化學(xué)式表示M、N）在N中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)，若有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)則說明M未完全轉(zhuǎn)化為N，若無，則M已完全轉(zhuǎn)化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：任意2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　    ②能發(fā)生水解反應(yīng)　    ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請設(shè)計合成路線（其他無機(jī)原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$…目標(biāo)產(chǎn)物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題．
回答下列問題：
（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是①②③（填序號）．
①電滲析法      ②蒸餾法        
③離子交換法        ④沉淀法
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖，濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-═CaSO4↓，產(chǎn)品2 的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D．充電時，陰極電解液pH升高

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