【題目】碳元素是生物體內(nèi)最基本元素，因為碳元素在生物體中

A. 所含的能量最多 B. 細胞中含量最多

C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的基本骨架

【答案】D

【解析】組成細胞的大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N是組成細胞的基本元素，C是組成細胞的最基本元素，因為碳鏈是構成生物大分子的基本骨架，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至即為終點． 重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

（2）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與的關系如圖所示。

①當起始=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當起始=3．5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列名詞中，不屬于物理量的是（ ）

A.長度B.質(zhì)量C.時間D.摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需的化學元素，其配方如下表：

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

N03-

H2PO3-

SO42-

Zn2+

培養(yǎng)液濃度（mol/L）

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

其中植物根細胞吸收量最少的離子是

A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A. 過氧化鈉的電子式：

B. 次氯酸的結構式：H-Cl-O

C. 鋁離子的結構示意圖：

D. NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。

（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時間段中：

反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。

a．蒸餾水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液

（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗 Ⅰ

實驗 Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡

產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學方程式是________________。

②實驗 Ⅰ 的目的是______________。

③實驗 Ⅱ 未觀察到預期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的分離方法不正確的是 （ ）

A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金

C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

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