Question

20．有可能混有下列物質(zhì)的13.2g （NH₄）₂SO₄樣品，將該樣品在加熱條件下與過量NaOH溶液反應(yīng)，可收集4.3L（標(biāo)況）氣體，則該樣品不可能含有的物質(zhì)是（　�。�

• A． NH₄HCO₃和NH₄NO₃
• B． （NH₄）₂CO₃和NH₄Cl
• C． NH₄Cl和NH₄HCO₃
• D． NH₄Cl和NH₄NO₃

Answer 1

分析 標(biāo)況下4.3LNH₃的質(zhì)量為：$\frac{4.3L}{22.4L/mol}$×17g/mol≈3.26g，13.2g硫酸銨的物質(zhì)的量為：$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2mol氨氣，生成氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×0.2mol=3.4g＞3.26g，說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的量小于硫酸銨，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計算和判斷．

解答 解：標(biāo)況下4.3LNH₃的質(zhì)量為：$\frac{4.3L}{22.4L/mol}$×17g/mol≈3.26g，13.2g硫酸銨的物質(zhì)的量為：$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，完全反應(yīng)生成0.2mol氨氣，生成氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×0.2mol=3.4g＞3.26g，說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的量小于硫酸銨，
13.2g碳酸氫銨與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量為：$\frac{13.2g}{84g/mol}$×17g/mol=2.67g＜3.26g，
13.2g硝酸銨與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量為：$\frac{13.2g}{80g/mol}$×17g/mol=2.805＜3.26gg，
13.2g碳酸銨與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量為：$\frac{13.2g}{96g/mol}$×2×17g/mol=4.68＞3.26gg，
13.2g氯化銨與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量為：$\frac{13.2g}{53.5g/mol}$×17g/mol=4.19g＞3.26g，
A．NH₄HCO₃和NH₄NO₃：根據(jù)分析可知，等質(zhì)量的NH₄HCO₃和NH₄NO₃與質(zhì)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣的量都小于3.26g，滿足題意，故A正確；
B．（NH₄）₂CO₃和NH₄Cl：等質(zhì)量的二者與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成氨氣的量都大于3.26g，不符合條件，故B錯誤；
C．NH₄Cl和NH₄HCO₃：等質(zhì)量的碳酸氫銨與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣的量都小于3.26，滿足條件，故C正確；
D．NH₄Cl和NH₄NO₃：等質(zhì)量的硝酸銨與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣的量都小于3.26，滿足條件，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意明確極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．