1．下列說法或表述正確的是（　�。�
①“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康
②純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽
③相同溫度下，氫氧化鈉溶液的導電能力與氨水溶液強
④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，煙、云、霧均為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應．
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，負極發(fā)生反應：Fe-2e-═Fe2+．
A．①②④⑤B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

分析 ①PM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，結合膠體微粒直徑大小分析；
②純堿為碳酸鈉，結合碳酸鈉組成分析；
③溶液導電性與帶電荷的離子濃度大小無關，氫氧化鈉溶液的導電能力不一定比氨水溶液強；
④膠體具有丁達爾效應，云、霧都屬于膠體；
⑤鋼鐵腐蝕時負極鐵失去電子生成亞鐵離子．

解答 解：①PM2.5是微粒直徑為2.5微米的顆粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是細小顆粒物懸浮在空氣中形成的不是膠體，故①錯誤；
②純堿為碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽，故②正確；
③溶液導電性與溶液中陰陽離子濃度有關，則相同溫度下氫氧化鈉溶液的導電能力不一定比氨水強，故③錯誤；
④膠體用一速光照射會有光亮的通路，所以可以區(qū)別溶液與膠體，云、霧是氣溶膠，故④正確；
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕中，負極Fe失去電子生成亞鐵離子，其負極發(fā)生反應為：Fe-2e-═Fe2+，故⑤正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質分類、膠體性質、環(huán)境污染、金屬腐蝕、溶液導電性等知識，題目難度中等，注意掌握常見物質組成、結構與性質，明確膠體性質、金屬腐蝕原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應2SO2+O2?2SO3在密閉容器中達到化學平衡時，下列關于說法錯誤的是（　�。�
A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
C．各組分的反應速率均相等D．反應體系中混合物的組成保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學設計如圖實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應，驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應進行，硫酸性質發(fā)生的變化．根據(jù)實驗要求回答相關問題：

F裝置用于檢驗二氧化碳．供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、鋅粒、18mol/L的硫酸、品紅溶液、硫酸銅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、氧化鐵、氫氧化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰、紫色石蕊試液、氯化鋇溶液．
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O、6H2SO4（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水，選擇E裝置中試劑的理由是檢驗二氧化硫是否除盡，避免其對二氧化碳的檢驗形成干擾．
（3）G裝置中的試劑是氧化銅，現(xiàn)象是黑色粉末變紅色．
（4）F裝置中的試劑是氫氧化鋇，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）若根據(jù)H裝置中現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有氫氣，改進的方案是應在裝置F與裝置G之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaOH（寫化學式）．
（2）B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．
（3）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將V1 mL pH=12的NaOH溶液與V2 mL c （H+）=0.01mol•L-1的HF溶液混合，下列說法正確的是
（　�。�
A．若混合后溶液中c（H+）＞c（OH-），則一定有V1＜V2
B．若V1=V2，則二者混合后的溶液中pH＞7
C．混合溶液中可能存在：c （ F-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c（ OH-）
D．二者恰好反應完時，則所得溶液中c（F-）=c （Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關反應
的化學方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是重結晶． 
（4）為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質
不參加反應）冷卻，稱量剩余固體質量，重復加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如表：
加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體質量（g）cdee
①進行加熱操作時，應將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實驗不必進行第五次加熱的原因是剩余固體質量已恒重，說明KClO3已分解完全．
③若某次測定結果的相對誤差為-2.98%，寫出導致這一結果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質量和純度，氧化過程中加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構成燃料電池．該電池負極的電極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結構如圖所示（4個NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）．請回答以下問題：
（1）硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
①生成淺藍色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
②生成深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
（2）此深藍色的離子屬于配離子．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是配位鍵，請在圖中表示此化學鍵．
（3）此深藍色離子的空間結構呈八面體形．

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