向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點的溶液呈中性

B．從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項事實能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
D．苯酚可以與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是（　�。�
A．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應
B．用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結構簡式為 。

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為__________________。

（3）E與H反應的化學方程式是_______________，反應類型是_____________。

（4）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構體的結構簡式：_________________________。

① 與FeCl3溶液作用顯紫色

② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下流程示意圖是用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、 干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．最高價含氧酸一定具有強氧化性

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H3PO2（次磷酸）是一種精細磷化工產(chǎn)品，要求密封陰涼保存。工業(yè)制備原理如下：

(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推斷不正確的是（ ）

A．反應I是氧化還原反應，反應II是非氧化還原反應

B．H3PO2具有強還原性，高溫時在空氣可能被氧化成磷酸

C．在反應I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1

D．在標準狀況下生成2.24 L PH3，上述反應轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在體積為2L密閉 絕熱容器中，將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO2、O2混合，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的體積分數(shù)     
（SO3%）與體系內(nèi)的溫度變化如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為放熱反應；
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）時間是10min時溫度測得為T0，以O2表示T0對應的平均反應速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）溫度T＜T0時，SO3%逐漸增大的原因是由圖象可知，當溫度T＜T0時反應還沒有達到平衡狀態(tài)，反應還在正向進行，反應物二氧化硫和氧氣會逐漸減少，三氧化硫就會逐漸增多；
（5）若B點SO3的體積分數(shù)為40.0%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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