已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C物質(zhì)的以下性質(zhì)錯誤的是

A．溶液呈堿性 B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．受熱易分解 D．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是

a. b.

c. d.

①a和d是同分異構(gòu)體

②b和c是同系物

③a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)

④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A．①④ B．①② C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.1mol/LNaF溶液中所含F(xiàn)-數(shù)小于0.1NA

B．標(biāo)準狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)為0.5 NA

C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

D．0.1mol臭氧中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鈉的用途敘述不正確的是

A．鈉用于電光源上

B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭從其熔融鹽中置換出來

C．鈉和鉀的合金常溫下為液體，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D．工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應(yīng)完后溶液呈堿性，此反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（只列出計算式，不計算結(jié)果） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．NO2是氧化產(chǎn)物

B．若1mol Cu完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了2NA個電子

C．HNO3作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�， 請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

① 判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。(填序號）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應(yīng)式為___________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是

A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子 C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α(H2)

（2）相同溫度，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一個代數(shù)式表示)

（3）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)

A．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

C．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。___________________________

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