【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【答案】B
【解析】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；
B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負(fù)極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；
C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；
D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，故D錯誤．
故選B．
A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根離子放電pH減��；
B、從兩極的電極反應(yīng)和溶液的電中性角度考慮；
C、負(fù)極即為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電；
D、當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成．

練習(xí)冊系列答案
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A.78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B.2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
C.25℃，101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
D.4℃，101.3kPa時，54ml H2O中含有的原子數(shù)為3NA

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②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。�
裝置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為（儀器名稱）更合適，D中盛放的試劑為 ．
（2）B裝置的作用為；
（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時就選用圖2裝置中（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為 ．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣及+4價S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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【題目】某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)．下列有關(guān)A的說法中不正確的是（ ）
A.A的分子式為C2H4O3
B.A的結(jié)構(gòu)簡式為HO﹣CH2﹣COOH
C.A分子中的官能團有兩種
D.1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積
D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 將Al片改成Al粉

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.1mol甲基中含電子數(shù)目為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個
D.1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C數(shù)為4NA

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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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【題目】某可逆反應(yīng)為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。
A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為

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