【題目】常溫下，向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ． 此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=molL﹣1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 ．

【答案】
（1）堿；A﹣+H2O?HA+OH﹣；＞
（2）=；0.05+10﹣11
（3）c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+），所以答案是：堿；A﹣+H2OHA+OH﹣；＞；（2）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A﹣和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（M+）；
c（M+）=0.05mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+）可得：c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣）=0.05mol/L+10﹣11mol/L，
所以答案是：=；0.05+10﹣11；（3）C點混合溶液顯示酸性，得到的溶液是MA和HA，存在：c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2由于其具有咸味且價格便宜，常在非法食品制作時用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．
（1）亞硝酸鈉可少量添加到食物中，用作食品的
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，該述反應(yīng)的還原劑是 ， 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則參與反應(yīng)的NaNO2為mol
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
A.水
B.碘化鉀淀粉試紙
C.淀粉
D.食醋
E.白酒
（4）實驗室模擬用以下反應(yīng)合成亞硝酸鹽
C6H12O6+12HNO3=3HOOC﹣COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一個反應(yīng)要控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下進行，原因是 ， 第二個和第三個反應(yīng)是NaOH溶液吸收反應(yīng)生產(chǎn)的氣體，所得溶液中的陰離子共有三種OH﹣、NO2﹣、 ， 且第三種離子與NO2﹣的濃度之比為 ．
（5）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+ ， 同時產(chǎn)生一種氣體，該氣體在空氣中迅速變色，寫出亞硝酸鈉與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①正丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物質(zhì)沸點的排列順序正確的是（ ）
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.②＞①＞⑤＞④＞③
C.③＞④＞⑤＞①＞②
D.⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（ ）

A.鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH﹣自右向左移動
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】教材中有兩個關(guān)于混合物分離的實驗,請回答下列有關(guān)問題

實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是______________;②的進水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實驗操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是（______）

A.不與碘反應(yīng)

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于有機物的正確敘述是（ ）

A.CH4O與C3H8O一定是同系物

B.同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同

D.向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.c（H+）：c（OH﹣）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO﹣
B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C.中性溶液中：SO 、S2﹣、Fe3+、Cl、能大量共存
D.能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答有關(guān)內(nèi)容

（1）請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式
①C3H6→A
②E→G
（2）請設(shè)計實驗，證明C中含有﹣CHO ．
（3）F中含有的官能團有①、②；請設(shè)計實驗證明 ①；② ．

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