20．用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaHCO3溶液）

分析 A．苯和甲苯都不與溴反應(yīng)；
B．除去乙醇中的水，可加入CaO，然后用蒸餾的方法分離；
C．乙醛與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．苯和甲苯都不與溴反應(yīng)，且都可溶解溴，故A錯(cuò)誤；
B．水可與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去乙醇中的水，可加入CaO，然后用蒸餾的方法分離，故B正確；
C．乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醛不能，然后用蒸餾即可分離，故C正確；
D．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，但乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，則除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，然后用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W形成的常見(jiàn)單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應(yīng)，且NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出W單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對(duì)原子質(zhì)量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•6661661^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示：，立方體的頂點(diǎn)和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為4，若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，a位置Zn2+與b位置S2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過(guò)濾進(jìn)入濾液，寫(xiě)出A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是水解吸熱，煮沸促進(jìn)水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動(dòng)，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀；H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離（用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明）
（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-．
①酸化后所得溶液中 c（Cr2O72- ）=0.25mol•L-1
②工業(yè)上也可設(shè)計(jì)圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=2H2O+O2↑．若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時(shí)兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為53g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．室溫時(shí)，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-12NA
D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)分液漏斗．
（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫(xiě)試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b（選填字母編號(hào)）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；接著溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化（或漂白）為無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素的同分異構(gòu)體可能有芳香族化合物
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素可用蒸餾水從植物提取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋰離子電池廣泛應(yīng)用與日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新呈”．
（1）高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以亞鐵鹽（如FeC2O4•2H2O）、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過(guò)高溫焙燒，研磨粉碎制成．其反應(yīng)原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═NH3↑+3CO2↑+2LiFePO4+2CO↑+7H2O↑．
①完成上述化學(xué)方程式．
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO423.7g．
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（2）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（3）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X+的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第0族B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白，亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO${\;}_{2}^{-}$、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)約為Ka=10-6
C．25℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合（忽略Cl-），則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）═c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+2c（OH-）
D．使用該漂白劑的最佳pH為3

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