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今有A、B、C、D四種元素．其中B、C、D均為短周期元素．A元素的單質是紅棕色液體．D原子核內質子數為C原子核內質子數的2倍，且它們最外層電子數相等．B元素形成的單質是密度最小的氣體．則四種元素的名稱分別為：
A
 
、B
 
、C
 
D
 
．
考點：原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題
分析：有A、B、C、D四種元素，其中B、C、D均為短周期元素，A元素的單質是紅棕色液體，則A是Br元素，B元素形成的單質是密度最小的氣體，則B是H元素，D原子核內質子數為C原子核內質子數的2倍，且它們最外層電子數相等，說明C、D屬于同一主族，原子序數相差8，則C是O元素，D是S元素．
解答： 解：有A、B、C、D四種元素，其中B、C、D均為短周期元素，A元素的單質是紅棕色液體，單質為紅棕色液體的只有溴單質，所以A是Br元素；
B元素形成的單質是密度最小的氣體，說明B元素的相對原子質量最小，且能形成氣體單質，則B是H元素；
D原子核內質子數為C原子核內質子數的2倍，且它們最外層電子數相等，說明C、D屬于同一主族，原子序數相差8，設C的原子序數是x，則D的原子序數是2x，2x-x=8，所以x=8，則C是O元素，D是S元素，
通過以上分析中，A、B、C、D的名稱分別是溴、氫、氧、硫，
故答案為：溴；氫；氧；硫．
點評：本題考查了原子結構及元素性質，明確原子結構特點、元素在周期表中的位置、常見物質的特殊性質即可解答，根據A單質的顏色確定A元素、根據B單質的密度、C和D原子之間的關系來分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質所對應的化學式正確的是（　�。�
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應后，容器內剩余氣體的物質的量為（　　）
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數是s亞層電子數的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）．
（3）將D的單質投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質，此時發(fā)生反應的化學方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示，陽離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式．
 
．
若①的溶度積常數為KSP，②的離子積常數為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數K=
 
．（用含KSP、KW的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物用途廣泛．
（1）某黃銅礦（CuFeS2）的精礦中Cu元素的質量分數為16%，則CuFeS2的質量分數為
 
%（雜質不含銅）．
（2）將amol CuCl2?2H2O和b molCuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，
則a：b=
 
．
（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質量為
 
g．
（4）將16gCuSO4加熱至800℃，得到Cu2O固體和SO2、SO3、O2的混合氣體，該混合氣體的平均摩爾質量為
 
g/mol（保留2位小數）．
（5）CuCl2能與NaCl生成“配鹽”，配鹽是強電解質，能完全電離出Na+和“配陰離子”，配陰離子的電離則可忽略．為確定配陰離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl2溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應，實驗記錄如下：
實驗次數 加入NaCl的物質的量（mol） 測得溶液中Cl-物質的量（mol） 測得溶液中Cu2+物質的量（mol）
1 0.4 0 0.2
2 1 0 0
3 1.2 0 0
4 2 0 0
5 2.4 0.4 0
6 3 1 0
試確定上述反應中生成的配陰離子的化學式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與生活》
（1）化學與生活息息相關．下列敘述正確的是
 

A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍               B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經水解可變成葡糖糖               D．土豆中的淀粉經水解可變成酒
（2）把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質是
 

A．食醋   B．白酒   C．食鹽   D．葡萄糖
（3）我國農業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．
①下列措施中，你認為減少酸雨產生的途徑可采用的是
 
．（用字母表示）
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高C．燃燒脫硫煤
D．在已酸化的土壤中加石灰E．開發(fā)新能源
②在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面SO2濃度．在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪，結果使附近地面SO2濃度降低了30%之多．請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取？簡述其理由．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器中，涉及的主要反應的化學方程式如下（未配平）：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
△
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
①該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
；
②下列措施不能加快此反應的反應速率的是
 
（填字母）．
A．把鉻鐵礦盡可能的粉碎
B．提高反應的溫度
C．適當改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例
（2）在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO3，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，用簡要的文字說明操作Ⅲ的目的：
 
．
（3）操作Ⅳ中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，在此過程中最好加入的酸是
 
（填字母）．
A．H2SO3
B．HCl
C．H2SO4
（4）稱取K2Cr2O7試樣1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處幾分鐘，然后加入3mL淀粉指示劑，用1.00mol?L-1的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為
 
%（設整個過程中其他雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的說法中，不正確的是（　�。�
A、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火
C、銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可應用于印刷電路板的制作
D、鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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