試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)價電子對數(shù)判斷其雜化類型，根據(jù)形成的雜化軌道判斷其空間構(gòu)型，BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進(jìn)行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型．
解答： 解：BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，價電子對數(shù)為：
3+3
2
=3，形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，為平面三角形；
NF3中N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，價電子對數(shù)為：
5+3
2
=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp3，三個電子分別與F成鍵，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；
故答案為：BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形；
點評：本題考查分子構(gòu)型的判斷，根據(jù)價電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+共價鍵數(shù)判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以焦炭為原料的制氨流程示意如下：

I．“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學(xué)式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應(yīng)為：
CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．
（1）為提高CO吸收率，可采取的一項措施是
 
．
（2）除去氧氣時，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應(yīng)體系中將發(fā)生如下四個反應(yīng)：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4
該體系中，一些物質(zhì)的平衡組成與溫度的關(guān)系圖如圖所示．
（3）由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應(yīng)來獲得優(yōu)質(zhì)的水煤氣，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量使焦炭和水蒸氣在
 
（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進(jìn)行．
（4）△H3=
 
．
（5）下表為碳與氫氣合成甲烷的相關(guān)數(shù)據(jù)：
溫度（℃）6008001000
平衡常數(shù)3.2×100-1461.0×10-20701.0×10-20000
①△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②預(yù)測1000℃，焦炭與水蒸氣反應(yīng)體系中甲烷的含量
 
．
A．幾乎為0   B．與CO濃度相當(dāng)   C．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體稱重為8.6g．回答下列問題：
（1）生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）求原物質(zhì)中含SiO2的質(zhì)量．
（3）計算剩余固體中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）制聚乙烯
 

（2）汽油燃燒（以C8H18為例）
 

（3）濕法煉銅
 

（4）用磁鐵礦（Fe3O4）冶煉鐵
 

（5）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②如圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA=
 

（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
 c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
 
；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇的分子式是
 
，結(jié)構(gòu)式是
 
，結(jié)構(gòu)簡式是
 
．乙醇從結(jié)構(gòu)上可看成是
 
基和
 
基相連而構(gòu)成的化合物．乙醇的化學(xué)性質(zhì)主要由
 
基決定．在醫(yī)學(xué)上常用于消毒的酒精含量為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時一般不發(fā)生電子的
 
，通常通過
 
形成化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

托盤天平兩邊各放一個盛有等質(zhì)量稀鹽酸（各含nmol HCl）的甲、乙兩個燒杯，調(diào)節(jié)天平，天平達(dá)平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡．
（1）若天平兩邊酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為
 
g，
 
g．
（2）若天平兩邊酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下
（1）消去反應(yīng)：
 
；（2）與金屬反應(yīng)：
 
；
（3）催化氧化：
 
；（4）分子間脫水：
 
；
（5）與HX反應(yīng)：
 
．

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