已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：（1）寫出B的化學式
 
C的化學式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)方程式
 
．當生成2mol F時，電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)特征和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，白色沉淀E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，H為AgCl，依據(jù)推斷分析回答問題．
解答： 解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)特征和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，白色沉淀E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，H為AgCl，
（1）B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，化學式分別為：FeCl2、KOH，故答案為：FeCl2；KOH；
（2）E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3，當生成2mol F時，電子轉(zhuǎn)移2mol；
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3；2；
（3）向G溶液加入A的反應(yīng)是氯化鐵溶液中加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的想推斷，反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，主要是鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，題目較簡單．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)：NO+CO2?NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)速率（　�。�
A、縮小體積使壓強增大
B、降低溫度
C、體積不變充入He氣使壓強增大
D、壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO3） 在水溶液中的電離方程式：
 

（2）NaHSO4在融化狀態(tài)下的電離方程式：
 

（3）Al（OH）3在水溶液中的電離方程式：
 

（4）碳酸的電離方程式：
 

（5）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、C、D都是有機物．
（1）寫出下列反應(yīng)的化學方程式
反應(yīng)①：
 

反應(yīng)②：
 

反應(yīng)③：
 

反應(yīng)④：
 

（2）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象的不同點并比較H的活潑性
不同點：
 
H 的活潑性  H2O
 
  乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學------選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
五種短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物．甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強的是
 
；（填元素符號）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
；（用化學式表示）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為
 
；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為
 
；
（4）除乙外，上述元素的電負性從大到小依次為
 
；（填元素符號）；
（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標準狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為
 
，（用化學式表示）其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
（1）若Fe粉有剩余，則容器中不可能有
 

（2）若FeCl3有剩余，則容器中不可能有
 

（3）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有
 

（4）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是
 
．
②若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）
 
184.4kJ．
③已知：1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
 kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如表：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
（3）已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知反應(yīng)熱：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是（　�。�
①FeBr2、FeBr3   ②Na2CO3、NaHCO3 ③C、CO    ④AlCl3、Al（OH）3．
A、①②③B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電子云的描述中，正確的是（　　）
A、電子云是一團帶負電荷的云霧
B、每個小黑點表示一個核外電子
C、p軌道的電子云是紡錘形的，表示在p軌道上運動的電子的運動軌道為∞形
D、小黑點自身無意義，小黑點的疏密表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的大小

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