在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：Mn
O-4
+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：______．
（2）該反應中氧化劑是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2參加此反應，則轉移電子個數(shù)為______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為______；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數(shù)為______．
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
①氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
②還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（1）該氧化還原反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
故答案為：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
（2）依據(jù)反應中化合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，所以氧化劑是KMnO4，過氧化氫中氧元素化合價從-1價升高到0價，做還原劑被氧化，若有0.5mol H2O2參加此反應，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知轉移電子數(shù)1mol，轉移電子個數(shù)為6.02×1023；故答案為：KMnO4，氧，6.02×1023；
；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑； H2O2發(fā)生分解，氧元素化合價從-1價變化為0價和-2價，每2mol過氧化氫反應轉移電子為2mol，若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數(shù)為0.5mol，即轉移電子個數(shù)為3.01×1023；
故答案為：2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑； 3.01×1023
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13　化學實驗基礎 題型：058

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

　　方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；

　　方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL　KMnO？溶液．

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式：

□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為________和________；(鐵的相對原子質(zhì)量以55計算)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．

①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；

②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．

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