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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A.灼熱的炭與CO2反應B.甲烷與O2的燃燒反應

C.鋁與稀鹽酸D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

【答案】A

【解析】

常見的吸熱反應有：Ba(OH)2 8H2O與 NH4Cl反應、大多數(shù)分解反應等，在化學反應中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，以此來解答。

A.灼熱的炭與CO2反應為吸熱反應且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化則屬于氧化還原反應，A正確；

B. 甲烷與O2的燃燒反應為放熱反應，D錯誤；

C. 鋁與稀鹽酸反應是氧化還原反應又是放熱反應，C錯誤；

D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應是非氧化還原反應，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池廣泛用作便攜式電源，其正極材料是決定鋰離子電池可逆容量與循環(huán)壽命的關鍵因素之一。鋰二次電池一般以LiCoO2、LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)為電解液。充電時，Li+從正極層狀氧化物的晶格間脫出進入有機電解液，有機電解液中的Li+則進入負極，得電子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即:6C+xLi++xe-=LixC6，如圖所示:

（1）如圖所示，已知該電池電極總反應:LiCoO2+CLi1-xCoO2+CLix，充電時，該電池的正極上的反應為_______________________。

（2）放電時負極材料質量________(填“增加”、“減小”或“不變”)

（3）在實驗室中，可用下列方案從廢舊鋰離子電池的正極材料中(主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等)回收鈷和鋰。

①溶解過程中，通入SO2時所發(fā)生反應的化學方程式為________________________；

②除雜過程中，所得沉淀的主要成分是___________________；(寫化學式)

③常溫下，已知Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，若沉淀鈷時pH=9.5，則溶液中Co2+是否沉淀完全?請列式計算說明。 _______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質：①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦

請按要求用序號填空:

（1）屬于同系物的是___________（2）屬于同分異構體是_________（3）屬于同位素的是_________（4）屬于同素異形體的是________（5）屬于同種物質的是___________

II.命名或寫出結構簡式：

（1） ________________________________

（2）2-乙基－1－戊烯 _______________________________

（3）支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴 _________________

【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；質子數(shù)相同質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；

①O2和O3是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結構不同，分子式也不同；③和分子式不同，結構也不同；④和的結構相似，組成上相差2個CH2，屬于同系物；⑤和組成和結構都相同，為同一物質；⑥質量數(shù)為238，中子數(shù)為146的原子其質子數(shù)為238-146=92，與的質子數(shù)相同，質量數(shù)（或中子數(shù)）不同，互稱同位素；⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同，屬于同分異構體。

故答案為：（1）④；（2）⑦；（3）⑥；（4）①；（5）⑤。

II、（1）烷烴命名時，選最長碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進行編號；該物質最長碳鏈含有七個碳，2個-CH3分別在3、4號位，1個乙基在4號位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（2）2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內最長碳鏈有5個碳原子，離雙鍵最近的一端編號，碳碳雙鍵在1號碳，2號碳有一個乙基，據此寫出結構簡式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（3）支鏈的長度不能超過其所在位置兩側的主鏈的長度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）____________。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_____________________。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_________________________。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是___________________________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①_______________和______________兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH固體配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液時，不必用到的儀器是

A.試管B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，據此回答以下問題：

（1）①某溫度下，若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為 20％，則該溫度下反應的K=_______ (可用分數(shù)表示)。

②對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是______（選填序號）。

③在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，陰極的電極反應式是_______________。

（2）室溫下，若將 0.1 mol·L－1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。

②b 點所示溶液中的溶質是_______________。

③c 點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為_______________。

④常溫下，若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合，充分反應后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā))，則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________（用含 a 和 b 的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲探究CO還原CuO，設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是

A. ②、④中均可盛裝堿石灰

B. 加熱的順序為③、①、⑤

C. ①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應

D. 可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

反應II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

請回答下列問題:

①反應I的△H1=______ kJ/mol

②反應II一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。

③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是__________（填序號）。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化 B.容器內氣體總壓強不再變化

C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器內混合氣體的密度不再變化

④環(huán)境為真空時,在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? ___________（填“是”或“否”）

（2）將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如下圖。

①曲線I.II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,則甲容器平衡混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,乙容器中c的取值范圍為________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖,乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質含有離子鍵的是（ ）

A.H2O2B.CO2C.NH3D.NaOH

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