4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＜C
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則x+2x+2x=10，解的x=2，故A、C的最外層電子數(shù)為4，A為C元素，C為Si元素，B的原子序數(shù)大于C元素，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素，D的原子序數(shù)大于Si，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，令B原子最外層電子數(shù)為x，則A、C的最外層電子數(shù)為2x，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，則x+2x+2x=10，解的x=2，故A、C的最外層電子數(shù)為4，A為C元素，C為Si元素，B的原子序數(shù)大于C元素，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素，D的原子序數(shù)大于Mg，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑B＜A＜D＜C，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＜A，故B錯誤；
C．非金屬性D＞C，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C，故C正確；
D．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，為中強堿，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），注意短周期中原子序數(shù)相差8不一定為同主族，如H與F．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名法命名為2，2，4，4-四甲基戊烷
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是，系統(tǒng)命名法命名為2，2，3，3-四甲基戊烷
（3）若A是共軛二烯（具有1，3-丁二烯的單雙鍵交替結(jié)構(gòu)）與氫氣加成的產(chǎn)物，寫出該共軛二烯的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：B＞A＞D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞D
C．金屬性：A＞B，非金屬性：C＞DD．離子半徑：D2-＞C-＞B2+＞A+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)．

①某原電池裝置如圖所示，圖1右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）用高鐵（Ⅵ）酸鹽設(shè)計的高鐵（Ⅵ）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①寫出正極反應(yīng)式：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②用高鐵（Ⅵ）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK2FeO4反應(yīng)時，則在電解池中生成H26.72L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1則反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達到平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．乙烷的二氯代物和四氯代物的種類相同，都為（　　）
A．3種B．2種C．4種D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市   D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
（4）表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
壓強Mpa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng)，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率升高，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強可提高轉(zhuǎn)化率，但增加了設(shè)備、動力成本等，效益反而下降．
（5）某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失，在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是376.32tt．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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