Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（CO₃ ^2- ）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（H⁺ ）
• C、某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂ SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸氫根離子；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中質(zhì)子守恒判斷，碳酸中結(jié)合了2個(gè)氫離子，其系數(shù)為2；
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后生成醋酸鈉，溶液顯示堿性；
D．1mol（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有2mol銨根離子，由于銨根離子水解程度較小，則二者濃度最小，再根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子的水解判斷二者濃度大小；氯化銨溶液濃度最大．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液顯示堿性，則：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^- ）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B錯誤；
C．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成溶液，溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，不可能為酸性溶液，故C錯誤；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有2個(gè)銨根離子，且銨根離子水解程度較小，所以二者濃度最小，氯化銨溶液濃度最大；由于亞鐵離子水解抑制了銨根離子的水解，則濃度相等時(shí)（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有的銨根離子濃度較大，所以銨根離子濃度相等時(shí)（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂的濃度較小，故溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂ SO₄]＜c（NH₄Cl），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小常用的方法，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意溶質(zhì)化學(xué)式組成及鹽的水解原理及其影響情況．