【題目】已知常溫下，氨水中的電離平衡常數(shù)：向1L 溶液中，不斷加入固體NaOH后，與的變化趨勢如圖所示溶液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計，下列說法正確的是　　

A. 的電離方程式為：

B. M點時，

C.

D. 當 mol時，溶液中有：

【答案】B

【解析】

在溶液中完全電離，正確的電離方程式為：，A項錯誤；

B.根據(jù)圖象可知，M點，的電離平衡常數(shù)，則，，溶液的，B項正確；

C.若，和NaOH反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和、NaCl，的電離程度大于水解程度，導致溶液中，要使混合溶液中，則混合溶液中，，C項錯誤；

D.當時，和NaOH反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的和、NaCl，的電離程度大于水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序為：，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關說法正確的是

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH－

A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

B. NaHA溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)>(H+)

C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10－7.15

D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA－)]可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室純鹽的流程如下：

請回答：

（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。

（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。

（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

反應的熱化學方程式為___________________________________________。

又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___________kJ。

（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中 C與 H2的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義�，F(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的熱化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：

（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________；v正 ________________；

（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量 _______________________．

（3）保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數(shù) ______________________；

（4）若溫度和體積不變，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度 ____________，相對分子質(zhì)量 ______________________．

Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1．

利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置

請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱:____、____、____、____。

（2）除去Ca(OH)2 溶液中懸浮的CaCO3__________;

（3）從碘水中提取碘__________;

（4）用自來水制取蒸餾水__________;

（5）分離植物油和水__________;

（6）除去粗鹽中的泥沙__________;

（7）與海水曬鹽原理相符的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氫化合物大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

(1)已知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式_________，以及該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和02m1CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中觀察到____________________________，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2 B.適當升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學降解NO2-的原理如圖:

陰極反應式為_____________________________________。

(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖�；罨茏钚〉氖�________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如a、b所示，已知：該溫度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列說法中正確的是

A. a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuO

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

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