Question

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有

燒杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH

20.0

g．
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質量為

27.4

g
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

查漏

．
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是

④⑤

．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）利用n=cv計算出氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氯化鈉的質量；
（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值；
（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：燒杯、500ml的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g．
故答案為：20.0g．
（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了．所以燒杯的實際質量為30.0g-2.6g=27.4g．
故答案為：27.4g．
（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水．
故答案為：查漏．
（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
⑤液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復室溫后，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
⑥搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：④⑤．

點評：本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意氫氧化鈉應在玻璃器皿內稱量的．