【題目】a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且a、b、c中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì),則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B. 若a為一種氣態(tài)氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D. 若a為固態(tài)非金屬單質(zhì),X為O2,則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

【答案】D

【解析】若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有有3個(gè)電子層，所以氯化鈉中陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個(gè)電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個(gè)電子的微粒；綜上所述，C正確；若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA

D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要將SiO2 固體中Al2O3雜質(zhì)除去，可用的試劑是（ ）
A.濃氨水
B.NaOH溶液
C.鹽酸
D.CO2和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中，

（1）與水反應(yīng)，生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是________（填序號(hào)）；

（2）能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又復(fù)原的是_________（填序號(hào)）；

（3）上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)難溶于水，該物質(zhì)在一定條件下與焦炭發(fā)生反應(yīng)，可制得電腦芯片以及太陽(yáng)能電池的材料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________；

（4）上述物質(zhì)中有1種物質(zhì)可以用來(lái)除去多余的胃酸，它還是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學(xué)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為11：1，求：

（1）生成NaClO3的物質(zhì)的量是___________。

（2）通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提出聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）的中國(guó)化工專家是（ ）

A.路布蘭B.索爾維C.侯徳榜D.徐光憲

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3中含______個(gè)氨分子。

(2)等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是______；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是______。

(3)4.8g CH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等。

(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為______。

(5)標(biāo)況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等，則N2的質(zhì)量是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______ 填代表裝置圖的字母，下同 ；除去自來(lái)水中的Cl_等雜質(zhì)，選擇裝置______。

(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。

(3)裝置A中①的名稱是______，進(jìn)水的方向是從______口進(jìn)水。

(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量BaCl2的溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項(xiàng)字母) 。

A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點(diǎn)為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

回答下列問題：

（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現(xiàn)象為_______________________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號(hào))。

（3）反應(yīng)過程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________________。

（4）請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發(fā)皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失，其具體操作是_________________________。

（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

Na2S2O3溶液體積(mL)

19.98

20.02

21.2

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)，溶液___________，且半分鐘內(nèi)不變化，則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案