Question

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%．（提示：轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應的原料的量}{初始原料的總量}×100%$）
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變．

Answer 1

分析 （1）化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（M）；
（3）由圖可知，N為反應物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，在結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算；
（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．

解答 解：（1）參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中$\frac{a}$=2：1，
故答案為：2：1；
（2）由圖可知，t₁到t₂時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）=$\frac{\frac{1mol}{VL}}{（{t}_{2}-{t}_{1}）min}$=$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min），
故答案為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）；
（3）由圖可知，N為反應物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案為：75%；
（4）A．平衡時反應混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明可逆反應到達最大限度平衡狀態(tài)，故E正確，
故答案為：CE．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷，題目難度中等，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．