北京時(shí)間2012年9月14日，國外媒體報(bào)道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說法錯誤的是

A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為

C .氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定

D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

 

B

【解析】上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物有兩種，還有硫化鎂，其電子Mg2＋，B項(xiàng)錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測7 題型：選擇題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                 ΔH=+67.7kJ/mol,

2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，

下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

下列表達(dá)不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl）

C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個陽離子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

有機(jī)化合物A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

A．加聚反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

B．加成反應(yīng)

C．消去反應(yīng)                                    

D．取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：簡答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

 

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作              ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

A．離子半徑：T< W< G 

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘

述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成

D．達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

B．8.90×10－6 mol·L－1

C．4.45×10－2 mol·L－1   

D．1×10－5 mol·L－1

 

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