【題目】下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3molH—H鍵斷裂的同時(shí)有6molN—H鍵形成

B.c(H2)與c(NH3)保持相等

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D.v正(N2)＝3v逆(H2)

【答案】C

【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不隨時(shí)間的變化而變化，據(jù)此分析。

A. 3molH—H鍵斷裂的同時(shí)有6molN—H鍵形成，不能證明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量等不隨時(shí)間的變化而變化，c(H2)與c(NH3)保持相等，并不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)2v正(H2)＝3v逆(NH3)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D. 當(dāng)3v正(N2)＝v逆(H2)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH＜0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D.壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（ ）

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡。

D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下，將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列觀點(diǎn)正確的是

A.反應(yīng)后的溶液中：

B.反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度：

C.反應(yīng)后的溶液中：

D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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