Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高時，則為吸熱反應(yīng)

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1

D．同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

Answer 1

分析：A．一些放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下才能進行；
B．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的大小關(guān)系；
C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；
D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件和途徑無關(guān)．

解答：解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需在高溫條件下才能進行，故A錯誤；
B．從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量大小有關(guān)，與反應(yīng)條件和途徑無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，本題注意常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，注意反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，易錯點為D，注意反應(yīng)熱與反應(yīng)條件和途徑無關(guān)．