已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

以孔雀石（主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3·Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高鹽酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③ 。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）“濾渣2”的主要成分為 （填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是 。

（4）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷不正確的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問(wèn)題： （相關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為_(kāi)___________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G(A2C)4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G(A2C)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_________（配位鍵用→標(biāo)出）。

（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________，分子中F原子的雜化方式為_(kāi)_________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（6）G與氮元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________，若晶體密度為a g·cm-3，列式計(jì)算G原子與氮原子最近的距離為_(kāi)_________pm（不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．化學(xué)式為C6H6O6

B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．含1mol烏頭酸的溶液最多可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A．反應(yīng)的氧化劑是ClO- B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，則下列說(shuō)法正確的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市六校協(xié)作體高二上期初考試化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。

（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是____________。

A．相對(duì)原子質(zhì)量：X>W

B．最低化合價(jià)：X>W

C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W

D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________；

B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

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