（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時(shí)是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。
小于 大于  減小   v（正）減小，等壓充入Ar，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小
（1）合成氨的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)過程中容器體積不變，則壓強(qiáng)會(huì)減小，而壓強(qiáng)小，則反應(yīng)速率慢。同時(shí)壓強(qiáng)小反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也低。
（2）壓強(qiáng)不變，沖入稀有氣體，所以容器的體積必須增大，故相當(dāng)于將原平衡體系的壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率減小，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為        。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 (    )
①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑧    C.①③④⑤⑥⑦   D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積固定容器內(nèi)，對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　)
A．?dāng)嚅_1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72－＋H2O  2CrO42－＋2H＋，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑
B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)  2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間生成n摩爾A，同時(shí)生成3n摩爾BB． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D．V正=V逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為
A．B．C．D．

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