某容器中充入H2和N2，在一定條件下合成NH3，下列敘述不正確的是(　　)

A．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)的速率最大

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終減小為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，后保持不變

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，最終與逆反應(yīng)的速率相等且保持不變


解析　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸減小，后保持不變，但最終不可能減小為零。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列液體，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

　

B．

pH=7的液體

　

C．

C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

　

D．

pH=6的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

　

A．

6：4：5

B．

1：1：1

C．

3：2：3

D．

3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見(jiàn)制備方法：

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法

制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

   ①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式為                。

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放電時(shí)負(fù)極材料為       ，正極反應(yīng)為：                 。

（4） 25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的廢水中有CaFeO4沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3

D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溫度時(shí)將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，C的反應(yīng)速率為0.45 mol·L－1·min－1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．vA(正):vB(逆)＝2:1

B．C的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請(qǐng)根據(jù)圖示計(jì)算：

(1)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)A點(diǎn)時(shí)溶液的pH是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）

　

A．

Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣

B．

Ag+、Na+、NO3﹣、I﹣

　

C．

Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

D．

Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣

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