Question

下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

	操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4	溶液顏色基本不變	Fe(NO3)2與H2SO4不反應
B	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了NaHCO3晶體
C	將Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固體生成	Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
D	將Na放入CuSO4溶液中	有紅色固體析出	2Na+Cu2+=Cu+2Na+

 

Answer 1

B

試題分析：A．向裝有Fe(NO₃)₂溶液的試管中加入幾滴稀H₂SO₄,就相當于在FeSO₄中滴加HNO₃。由于Fe2+有還原性，而HNO₃有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應：3Fe²⁺＋4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O。溶液會因含有Fe³⁺變?yōu)辄S色。錯誤。B．向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂,發(fā)生反應：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O= 2NaHCO₃↓。由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小。所以會結(jié)晶析出，而使溶液變渾濁。正確。C．將Al₂(SO₄)₃溶液蒸干, Al₂(SO₄)₃是強酸弱堿鹽水解產(chǎn)生硫酸和氫氧化鋁。由于硫酸沒有揮發(fā)性，所以二者會重新反應得到Al₂(SO₄)₃。當溶液蒸干后得到的白色固體就是Al₂(SO₄)₃。錯誤。D．將Na放入CuSO₄溶液中，由于Na非常活潑，很容易與溶液中的溶劑水發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，產(chǎn)生的NaOH再與CuSO₄發(fā)生復分解反應2NaOH+ CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄．因此不會產(chǎn)生黃色固體。反應原理也錯誤。