Question

17．Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 三種金屬的物質(zhì)的量相等
• B． 三種金屬可能均過量
• C． 三種金屬的質(zhì)量相等
• D． 參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28

Answer 1

分析 由電子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl₂～H₂↑、2Al～2AlCl₃～3H₂↑、Fe～FeCl₂～H₂↑，生成氫氣的質(zhì)量相等，即生成氫氣的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)計算．

解答 解：由電子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl₂～H₂↑、2Al～2AlCl₃～3H₂↑、Fe～FeCl₂～H₂↑，
A．設(shè)生成氫氣均為3mol，則Mg、Al、Fe的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、3mol，故A不選；
B．由于鹽酸的體積、濃度相等，若金屬都過量則鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，故B選；
C．消耗鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量之比為3×24：2×27：3×56=12：9：28，則三種金屬質(zhì)量可能相同，也可能均過量時相同，故C不選；
D．由選項C可知，參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28，故D選，
故選BD．

點評 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，為高頻考點，把握金屬與酸反應(yīng)中電子守恒及原子守恒得到關(guān)系式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大，注意金屬可能均過量也符合題意．