X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）                      。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）                    。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

               

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式                   ；

D的電子式                      。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為                    ；

由A與過(guò)量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                      。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                    。A、B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                                     。


考點(diǎn)：考查元素、化合物的推斷、轉(zhuǎn)化、鹽的水解、離子濃度的大小比較的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是： H2A  === H+  +  HA－  ；  HA-        H+  +  A2－

B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

      c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D． 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�

A．CO2 和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中   B．SO2氣體通入BaCl2溶液中

C．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中          D．SO2氣體和過(guò)量NH3 同時(shí)通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中水是氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)水做還原劑的置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________

(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

⑶洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

______________________________________________________    

⑷ 在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的______________
                                       

⑸硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當(dāng)有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，寫(xiě)出符合此反應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−

B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−

C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−

D．c( ClO− )＝1．0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，將4.0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解

D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

    ②操作b為          ，操作c為          。

③Al(NO3)3待測(cè)液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在          范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

a.100℃以下      b.100℃～300℃      c. 300℃～350℃    d. 350℃～2050℃

②放電時(shí)，電極A為          極。

③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?u>          （填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx === 2Na + xS（3<x<5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋

    B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－

D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法中，正確的是    (    )

A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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