Question

17．下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

• A． 氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，[NH₄⁺]：[SO₄^2-]
• B． 相同溫度下，0.2 mol•L^-1乙酸溶液與0.1 mol•L^-1乙酸溶液中，[H⁺]之比
• C． Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]：[CO₃^2-]
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．乙酸溶液中，乙酸濃度不同，則乙酸的電離程度不相同；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，濃度減��；
D．氫氧化鋇和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH相同，則氫氧根離子濃度相同．

解答 解：A．NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故A正確；
B．相同溫度下，乙酸濃度越大，電離程度越小，則0.2 mol•L^-1乙酸與0.1mol•L^-1乙酸中相比，前者乙酸的電離程度小于后者，則前后兩溶液中氫離子濃度之比小于2：1，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，濃度減小，所以Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]：[CO₃^2-]大于2：1，故C錯誤；
D．pH=12的Ba（OH）₂溶液與pH=12的KOH溶液中，氫氧化鋇和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH相同，則氫氧根離子濃度相同，在水溶液里完全電離，pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相等，根據(jù)其化學(xué)式知，二者之間的物質(zhì)的量濃度之比2：1，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡等知識，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．