Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（3）第④步中所有相關(guān)的化學方程式是 、 。

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

Answer 1

【答案】（10分）

（1）玻璃棒 ；漏斗

（2）向②步后的上層清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

（3）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+ 2 NaCl ；BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓+ 2 NaCl；

（4）在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。

【解析】

試題分析：（1）過濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；

（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：向②步后的上層清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：向②步后的上層清液中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

（3）過量碳酸鈉可將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應(yīng)，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度。