Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能  量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）由圖可知，反應物的總能量

大于

生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小對該反應的焓變是否有影響，

否

（填“是”或“否”）；
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使反應的活化能

降低

（填“升高”或“降低”）；
（4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應達到平衡，測得此時密閉容器中含有1mol SO₃，此溫度下反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)為

0.25 mol?L^-1

．

Answer 1

分析：由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，圖中E為活化能，E的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，可降低活化能，反應速率增大，計算出平衡時各種物質(zhì)的濃度，可計算平衡常數(shù)．

解答：解：（1）由圖象可知反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故答案為：大于；
（2）圖中E為活化能，E的大小與反應熱無關(guān)，但與反應物和生成物的活化能差值有關(guān)，故答案為：否；
（3）加入催化劑，可降低活化能，反應速率增大，故答案為：降低；
（4）向2L密閉容器中充入2mol S0₂和1mol0₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應達到平衡，測得此時密閉容器中含有1mol S0₃，則
              2S0₃ （g）?2S0₂ （g）+0₂ （g）
起始（mol/l）   0          1          0.5                
轉(zhuǎn)化（mol/l）  0.5         0.5        0.25
平衡（mol/l）  0.5         0.5        0.25
k=

(0.5mol/L)2×(0.25mol/L)

(0.5mol/L)2

=0.25 mol?L^-1．
故答案為：0.25 mol?L^-1．

點評：本題綜合考查化學反應與能量以及化學平衡常數(shù)問題，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的基礎(chǔ)知識和基本能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習．