Question

鎳隔（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳隔電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂   Cd+2NiOOH+2H₂O．有關(guān)該電池的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)
B．充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
C．放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)：Cd（OH）₂+2e^--→Cd+2OH^-

Answer 1

【答案】分析：A、放電時(shí)原電池，氫氧根離子移向負(fù)極；
B、充電過(guò)程是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C、放電時(shí)原電池，負(fù)極上鎘失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極附近生成氫氧化鎘沉淀；
D、充電過(guò)程是電解池，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低．
解答：解：A、放電時(shí)，依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；
B、充電過(guò)程是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，故B正確；
C、放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cd-2e^-+2OH^-=Cd（OH）₂電極附近溶液的堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)陰極反應(yīng)是Cd（OH）₂+2e^--→Cd+2OH^-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池和原電池的原理應(yīng)用，能量轉(zhuǎn)化，主要是電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、電極判斷，掌握原電池和電解池的工作原理是關(guān)鍵．