8．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明乙酸為弱酸的是（　�。�
A．乙酸的水溶液能使石蕊試液變紅B．乙酸能與水任意比互溶
C．乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2D．乙酸鈉溶液的PH大于7

分析 完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明乙酸是弱酸，只要證明乙酸部分電離或乙酸鈉溶液呈堿性即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：要證明乙酸是弱酸，只要證明乙酸部分電離即可，
A．乙酸水溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸水溶液呈酸性，則乙酸是酸，但不能說明乙酸部分電離，不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．乙酸和水以任意比例互溶，不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明乙酸的酸性大于碳酸，但不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．乙酸鈉溶液的pH＞7，證明乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明乙酸為弱酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度大小，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實(shí)書寫CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時，下列操作不會引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是（　�。�
A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶
B．滴定時向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定
C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積是22.4L，該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積必定不是22.4L
C．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通人入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0
在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol．L-l，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反應(yīng)原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某學(xué)生為了模擬上述實(shí)驗(yàn)，在體積為10L的密閉容器中充入一定量的SO2與O2并用氣體傳感器測得不同時刻的SO2與O2的濃度如下表：
時間/min024681012
c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
試回答：（1）該反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量為37.354kJ；
（4）為了提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容積不變的情況下充入SO2      b．使用更高效的催化劑
c．在容積不變的情況下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高溫度
（5）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計(jì)利用SO2分解生成S和O2的方法除去SO2，已知：SO2（g）=S（s）+O2（g）△H＞0、△S＜0，試判斷此反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其依據(jù)是△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將一塊金屬鈉投入到50mL CuCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先增多后減少．反應(yīng)最終收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時得到12.7g沉淀．再將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，又發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量減輕了7.8g．求：
（1）所投入金屬鈉的質(zhì)量．
（2）原溶液中Cu2+．Al3+兩種離子物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式：
（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2CO3，
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是（NH4）2SO4，
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3，
（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4，
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Mg（OH）2．
（6）Fe2（SO4）3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Fe2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時，俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時，液面超過了刻度線

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案