Question

17．下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	H
4	G						R

（1）用元素符號表示下列5種元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名稱表示下列4種元素F氯、G鉀、H氬、R溴，其中化學性質最不活潑的元素的質子數(shù)是18；
（2）E元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）D、E、A三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符號表示）；
（4）B元素最常見的氫化物的化學式是H₂O，該氫化物在常溫下跟G發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；
（6）F和R元素兩者核電荷數(shù)之差是18．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表的位置確定元素，稀有氣體的性質最不活潑；
（2）E元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�
（4）B元素最常見的氫化物為水，與K反應生成KOH和氫氣；
（5）R元素跟C元素形成的化合物為NaBr，鈉的焰色反應為黃色；
（6）F和R元素的核電荷數(shù)分別為17、35．

解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，A為C、B為O、C為Na、D為Mg、E為Al，用中文名稱表示元素F為 氯，G為鉀，H為氬，R為溴，其中化學性質最不活潑的元素為Ar，其質子數(shù)是18，
故答案為：C；O；Na；Mg；Al；氯； 鉀；氬； 溴；18；
（2）E元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則D、E、A三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的是Mg＞Al＞C，
故答案為：Mg＞Al＞C；
（4）B元素最常見的氫化物的化學式是H₂O，該氫化物在常溫下跟G發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液溶質為KOH，所得溶液的pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色，故答案為：NaBr；黃；
（6）F和R元素的核電荷數(shù)分別為17、35，二者之差為35-17=18，故答案為：18．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．