2.下表是大氣固氮和工業(yè)固氮在不同溫度下的K值,下列敘述吧正確的是的是( 。
反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
N2(g)+02(g)?
2NO(g)
N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)
溫度/℃27200025400450
K3.84X10-310.15x1030.5070.152
A.分析上表數(shù)據(jù)可知,大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B.大氣固氮正向反應(yīng)K值太小,不適合大規(guī)模生產(chǎn)
C.從催化劑活性、反應(yīng)速率等綜合因索考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇適宜的溫度
D.從平衡理論考慮,加壓有利于氨的合成,所以在生產(chǎn)時壓強越大越好

分析 A、從表一可以看出,隨著溫度的升高,K值增大,表明正向是吸熱的方向;
B、從表一數(shù)據(jù)還可以看出,即使是升高到2000℃,氮氣與氧氣生成一氧化氮的平衡常數(shù)也只達(dá)到0.1,表明人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的,不適合大規(guī)模生產(chǎn);
C、合成氨反應(yīng)中,在500℃左右催化劑活性最高;
D、工業(yè)固氮加壓有利于氨的合成,但壓強過大對設(shè)備的要求越高.

解答 解:A、從表一可以看出,隨著溫度的升高,K值增大,表明正向是吸熱的方向,所以大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故A正確;
B、從表一數(shù)據(jù)還可以看出,即使是升高到2000℃,氮氣與氧氣生成一氧化氮的平衡常數(shù)也只達(dá)到0.1,但是對于人工合成氨來說,就是在25℃,其平衡常數(shù)也達(dá)到了5×108,表明人類大規(guī)模模擬大氣固氮是沒有意義的,不適合大規(guī)模生產(chǎn),故B正確;
C、工業(yè)固氮,反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快,但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高轉(zhuǎn)化率會降低,而且在500℃左右催化劑活性最高,所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適,故C正確;
D、工業(yè)固氮加壓有利于氨的合成,但壓強過大對設(shè)備的要求越高,所以在生產(chǎn)時并不是壓強越大越好,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素等知識,題目難度中等,注意掌握化學(xué)平衡及影響因素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.燃燒4.6g某有機物,生成0.2molCO2和5.4g水.
(1)由此條件可知該有機物一定含C、H元素.
(2)已知該機物的相對分子質(zhì)量是46.
①則該有機物的分子式為:C2H6O;
②核磁共振氫譜檢測該有機物共有三種氫,寫出該 有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH;
③試推測該有機物具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5
②配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5. Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體.已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm. (用含ρ、NA的計算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是BC.
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA或3×6.02×1023個.
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是NH3分子存在氫鍵.
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是(  )
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大。篩<R
B.簡單離子的半徑:X>Z>M
C.由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)
D.Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)元素周期律,對下列事實進行歸納推測,推理不合理的是( 。
 事實 推測
 AMg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快Ba與水反應(yīng)會更快
 B Si是半導(dǎo)體材料,同族Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料,
 C HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 D Si與H2高溫時反應(yīng),S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時能反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.能實現(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)榈?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是( 。
A.先與NaOH溶液共熱,再通人足量C02B.先與NaOH溶液共熱,冉通人足量HC1
C.先與稀H2S04共熱,加人足量Na2CO3D.先與稀H2S04共熱,加人足量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.元素鈷的+3價配合物化學(xué)式為CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,NH3只做配體.若lmol該配合物的水溶液與足量AgN03反應(yīng),生成2mol AgCl,則m和n的值是( 。
A.m=5,n=lB.m=3,n=5C.m=3,n=4D.m=3,n=6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2}).c({H}_{2})}{c(CO).c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
t℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增加CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.若平衡濃度符合關(guān)系$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,則此時的溫度為1000℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.請寫出苯與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),寫出用苯制取環(huán)己烷的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

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