【題目】 不能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )

A. H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體

D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

【答案】C

【解析】試題分析：A、H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)，A不符合題意；B、硫化氫水溶液露置于空氣中和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以得到氧的非金屬性比硫強(qiáng)，B不符合題意；C、H2O是液體，H2S常溫下是氣體屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性之間沒(méi)有聯(lián)系，C符合題意；D、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易可以得到氧的非金屬性比硫強(qiáng)，D不符合題意；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3+、Fe2+、H+ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D．V=896

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)?/span> 。

(4)ClO2被S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。寫出pH≤2時(shí)ClO2與S反應(yīng)的離子方程式： 。

(5)ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為______________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來(lái)成為各國(guó)研究的熱點(diǎn)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1，副反應(yīng)：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問(wèn)題：

（1）天然氣熱裂解過(guò)程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物，寫出SiO2的另外兩種用途：_______________________，寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________；

（2）已知甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJmol-1，乙炔的燃燒熱△H=-1299.6kJmol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJmol-1，則上式中的a=___________；

（3）天然氣經(jīng)重整催化作用生成氫氣，氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì))，寫出燃料極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________；

（4）某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷，控制條件使其只發(fā)生上述副反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)，則該條件下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；

（5）天然氣裂解過(guò)程中，平衡時(shí)各氣體分壓(單位為Pa)的對(duì)數(shù)(δ)與溫度(T)之間的關(guān)系如下圖：

①副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；

②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算A點(diǎn)溫度下主要反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3。操作過(guò)程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。

（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（3）沉淀A中主要含有 。

（4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號(hào)）。

（5）過(guò)濾出氫氧化鐵時(shí)需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C．硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式（2分）： 。

（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質(zhì)X為： 。

（3）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A．鎂與鹽酸反應(yīng)

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)

D．硫在空氣或氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于188O的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 中子數(shù)為8 C. 電子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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